题目内容
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）| A、在Z导管口有红棕色气体出现 | B、洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 | C、在Z导管出来的气体中无二氧化碳 | D、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
分析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．
解答：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2．
A、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故A正确；
B、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以没有BaSO3生成，故B错误；
C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；
D、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故D错误；
故选A．
A、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故A正确；
B、因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，所以没有BaSO3生成，故B错误；
C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；
D、H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故D错误；
故选A．
点评：本题考查硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累．
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