题目内容
下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. H2O2 B. Na2O C. CO2 D. NaOH
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A. X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应
D. 粒子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)
下列离子组能以较大浓度共存的是（ ）
A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-
C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
下列试剂的保存或使用正确的是
A. 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
B. 漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C. 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W<X<Y<Z
B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态
C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高
D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时，所需时间为
A. 等于5s B. 等于10 s C. 大于10s D. 小于10 s
下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
A. 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
B. 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验?
乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：
①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)
C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)
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H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时，所需时间为
C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：