将等体积.等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合.反应的离子方程式正确的是 A.+OH-====+H2OB.2+Ba(OH)2====BaCO3↓+2H2O+C.+Ba2++OH-====H2O+BaCO3↓D.2+Ba2++2OH-====2H2O+BaCO3↓+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，反应的离子方程式正确的是( )

A.+OH^-====+H₂O

B.2+Ba(OH)₂====BaCO₃↓+2H₂O+

C.+Ba²⁺+OH^-====H₂O+BaCO₃↓

D.2+Ba²⁺+2OH^-====2H₂O+BaCO₃↓+

解析：寻找典型错误进行分析，如A选项少BaCO₃沉淀，B、D选项NaHCO₃和Ba(OH)₂物质的量不相同。故C选项正确。

答案：C

练习册系列答案

全景文化中考试题汇编3年真题2年模拟系列答案

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（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

碱性

（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

酸性

（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na⁺）

＜

c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”“=”）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈

中性

（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积

＞

氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）

＜

氢氧化钠溶液中c（OH^-）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m

＞

n（填“＞”“＜”“=”）

（2012?唐山二模）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不A同）．

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是

CH₃COONa

，B是

NH₄Cl

．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．
（3）25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

10^a-14mol/L

（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

．
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）

2.7×10^-3

．K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．

从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	其它条件不变，0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液分别与0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液反应，后者褪色时间短．	当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B	其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊．	当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C	将少量MnO₂粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO₂的质量和化学性质都没有发生改变．	催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D	一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少．	当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，混合液呈（　　）

常温下，将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合，混合后所得溶液（　　）

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