有①Na2CO3溶液.②CH3COONa溶液.③NaOH.④NaHCO3溶液溶液各25mL.物质的量浓度均为0.1mol/L.下列说法正确的是( )A．升高温度.四种溶液的pH均增大B．若将四种溶液稀释相同倍数.pH变化最大的是①C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后.水的电离程度最大的是①D．若三种溶液的pH均为9.则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )

A．升高温度(低于NaHCO3的分解温度)，四种溶液的pH均增大

B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②

练习册系列答案

相关题目

下列说法不正确的是( )

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

(1)下列物质中，能导电的是，属于电解质的是 (填序号)。

①氨气、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石

(2)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为。如果将等物质的量换成等质量则。(填序号)

(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。

某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的Cl－、Fe3＋)制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物Zn(OH)2具有两性，Fe3+在PH=3.7时就能完全沉淀。

（1）该废液溶质的主要成分是________(填化学式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。

（3）沉淀Ⅰ的成分是___________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是________________________；

（5）操作④保持pH＝2的目的是__________________________；

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20．00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是( )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20．00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A．若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC

高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题

（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要___________、________（填写试剂或溶液名称）

（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：____________________

（3）图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是 (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为。

下图实验装置一般不用于分离物质的是

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6．-2	-1	-1

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

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