Question

在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H₂和CO的质量和体积

m（H₂）=0.4g，m（CO）=2.8g；V（H₂）=4.48L，V（CO）=2.24L

．

Answer 1

分析：计算混合气体总的物质的量，令H₂和CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算各自的质量，根据V=nV_m计算各自的体积．

解答：解：混合气体的总的物质的量

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
令H₂和CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与体积之和列方程，则：

x+y=0.3 2x+28y=3.2

解得，x=0.2，y=0.1
m（H₂）=0.2mol×2g/mol=0.4g，
m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8g，
V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：m（H₂）=0.4g，m（CO）=2.8g；V（H₂）=4.48L，V（CO）=2.24L．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用．