题目内容
室溫下，向0.1 mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
A．pH逐渐减小 B．增大
C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变
在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；
④充电时，Ni(OH)2为阳极；
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D． ①②④
A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液(稀)中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是
A．A+BC+D B．AC+D
C．A+BC+H2O D．A+2B+H2OC
对应可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是
将①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)： ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。
(3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。
(4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。
(5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。
(6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。
(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是
A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A． 2 : 3 B． 3：2 C．1：2 D．1：1
增大
增大
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是
电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；
C+D B．A
2C(g) △H<0，下列各图正确的是