题目内容

把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物不可能有的是(　　)
A．CuB．Cu(OH)2C．H2D．CuO
A
把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。氢氧化铜也有可能部分分解得到氧化铜，故不可能生成的是铜，选A。
练习册系列答案
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(4分)实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：
(1)加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是   。
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
(2)该实验说明二者中热稳定性强的物质是   (填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是                                        。
A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A~E的化学式：A____________、
B____________、C____________、D______________、E______________。
3.9gNa2O2加入46.9g水中，待完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为
A．8%B．7.7%C．8.1%D．4%
I．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
下列关于实验的叙述中正确的有             。（选填字母）
A．金属钠着火时，应立即用大量水扑灭
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
D．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下
E. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F. 使用容量瓶前检查它是否漏水
G．配制溶液时，定容时俯视刻度线观察液面
H．焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
II．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法。(装置如下图所示)

(1)根据上图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是             (选填装置序号)。
(2)图III所示实验能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质，请写出试管C中发生反应的化学方程式                                                                。
(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为       ，实验过程中的现象为                              。
将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为                                     ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为               mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下
放出气体V L，则V的取值范围是                         （用含a的代数式表示，结果可不化简）。
有关钠及其化合物叙述正确的是(    )。
A．纯碱是制备玻璃和水泥的原料之一
B．用焰色反应鉴别溶液中是否含有钠元素，必须用蓝色钴玻璃观察
C．由于钠比铁活泼，故钠可以与水反应，铁不可以
D．烧碱是强碱，可以与氧化铝反应
（10分）已知15.6gNa2X固体中含有0.4molNa+。
（1）X的相对原子质量为           ，如果X原子中质子数和中子数相等，则X是           元素（填元素名称）。
（2）将39gNa2X固体溶解到水中，并加水稀释至2L。此时溶液中Na+的物质的量浓度为           ，从中取出100mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为                            ，则其中所含Na+的数目是                 。
Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体，除去NaHCO3固体选用的最好方法是
A．加入氢氧化钠B．通入CO2气体C．加热灼烧D．加入盐酸

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