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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
B

试题分析：ⅦA族元素原子最外层都是7个电子，易形成－1价离子到达稳定结构，A正确；从上到下原子的电子层数增多，半径逐渐增大，B不正确；从上到下半径逐渐增大，吸引电子能力逐渐降低，非金属性逐渐减弱，C正确；从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性依次减弱，D正确。
练习册系列答案
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天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )   
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物碱性极强D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。 
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     。
元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)
A．分子晶体    B．离子晶体   C．原子晶体  D．金属晶体
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述正确的是
A．L与Q形成的化合物属于共价化合物    
B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 
D．M的最高价氧化物的水化物具有两性
下列各组性质比较中，正确的是                              （   ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4               ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O               ④还原性：Cl<S<Si 
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－
C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径
B．它们的原子半径C>B>A
C．它们的原于序数A>B>C
D．原子最外层上的电子数C>A>B
处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是
A．元素的非金属性依次增强          B．元素的电负性依次减小
C．元素的第一电离能依次增大        D．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是     
A．质子数为 33B．中子数为27C．质量数为60D．核电荷数为60

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