题目内容

下列说法正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
C

试题分析:A、HF、HCl、HBr、HI中HF分子间形成氢键,HF沸点最高,错误;B、金属与非金属元素形成的化合物也有可能为共价化合物,如AlCl3,错误;C、N原子与3个Cl分别形成一个共价键,N原子和Cl原子均达到8电子稳定结构,正确;D、NaHSO4晶体中阳离子为Na+,阴离子为HSO4?,个数比为1:1,熔化时只破坏离子键,错误。
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