Question

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（　　）

A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中所含的离子数

B．18.0g重水（D₂O）与17gNH₃所含有的电子数

C．11.2LN₂与14gCO气体所含有的原子数

D．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

Answer 1

分析：A、质量换算物质的量，结合化合物的构成分析计算；
B、质量换算物质的量，结合分子式计算电子数；
C、依据气体摩尔体积的应用条件分析计算
D、依据粗铜精炼的原理分析计算；

解答：解：A、6.2g氧化钠物质的量为0.1mol，7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，0.1mol氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol氧离子；0.1mol过氧化钠中含0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，所以所含的离子数相等；故A正确；
B、18.0g重水（D₂O）中含有的电子物质的量=

18.0g

20g/mol

×10=9mol；17gNH₃所含有的电子物质的量=

17g

17g/mol

×10=
10mol，所以所含电子数不同，故B错误；
C、11.2LN₂温度和压强未知，不能计算物质的量，故不能判断，故C错误；
D、电解精炼铜时阳极发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺；Ni-2e^-=Ni²⁺；同时阴极发生的电极反应Cu²⁺+2e^-=Cu；根据电解过程中两个电极上的电子守恒，所以阳极溶解的质量比阴极析出铜的质量大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了质量、物质的量、微粒数的换算关系的应用，气体摩尔体积的条件应用，电解精炼铜的原理，关键理解过氧化钠的结构特征．