题目内容
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题:
⑴铜丝在实验中的作用：___________．
⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？__________请用化学方程式解释：___________。
⑶已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196．6kJ·mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。
A．混合气体密度保持不变
B．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
⑷将0．23 mol SO2和0．11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0．12 mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=_______________。若此时保持温度不变，同时通入0．12mol SO3和 0．15mol O2,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变，只通入1．00 mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度_______。（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率_________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？__________请用化学方程式解释：___________。
⑶已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196．6kJ·mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2,经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是____。 A．混合气体密度保持不变
B．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
⑷将0．23 mol SO2和0．11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0．12 mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ(SO2)=_______________。若此时保持温度不变，同时通入0．12mol SO3和 0．15mol O2,则平衡_____________(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”)。但若保持温度不变，只通入1．00 mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度_______。（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率_________（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
⑴控制反应的开始和停止
⑵生成无色气体并变为红棕色；SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO , 2NO + O2 = 2NO2
⑶C
⑷0.06mol/Lmin-1; 不移动；减小；减小；减小
⑵生成无色气体并变为红棕色；SO2 + HNO3 = H2SO4 + NO , 2NO + O2 = 2NO2
⑶C
⑷0.06mol/Lmin-1; 不移动；减小；减小；减小
练习册系列答案
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