Question

【题目】已知反应：①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2 ═Br2 +2KClO3，下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1

D.③中 1mol? 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O不是置换反应，故A错误；

B. 根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3> Cl2>Br2，故B错误；

C. 反应②中还原剂为5molHCl，氧化剂为1mol KClO3，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1，故C正确；

D. ③中Cl2变为KClO3，化合价升高5个，因此1mol 还原剂反应，氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D错误。

综上所述，答案为C。