题目内容

【题目】下列气体有颜色的是

A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2

【答案】BD

【解析】

A. SO2为无色有刺激性气味的气体，选项A不符合；B. Cl2为黄绿色气体，选项B符合；C. NH3为无色有刺激性气味的气体，选项C不符合；D. NO2为红棕色气体，选项D符合；答案选BD。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是(　　)

A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应原理是氧化还原反应

D.铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2

【题目】下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热不反应的是 ( )

A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④

【题目】氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氰氧化物进行处理。

（1） SNCR脱硝技术的原理：

____________

（2） NSR (NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和02的物质的量之比为_________________。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为__________________。

（3）SCR消除氮氧化物的反应原理：

其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是__________________。工业实际选择催化剂乙的原因是___________________。

（4）①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：

为使吸收充分___(选填“≥”或“≤”)l。

②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-，原理如图d所示。写出阴极的电极反应式：__________________。

【题目】下列有关描述正确的是（ ）

A. 第一电离能：B>Be>Li

B. 电负性：F>N>O

C. Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

D. 基态Ni原子的价电子排布图：

【题目】用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解　

④

⑤转移、洗涤　

⑥定容、摇匀

⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。

（2）第④步实验的操作是_______________________________________________________

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

【题目】标准状况下呈液态的物质为

A. Br2 B. CH3COOC2H5 C. CH3CH2OH D. C2H4

【题目】40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确的是（ ）

A. 在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)

B. 在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3ˉ)＋c(OHˉ)

C. 随着CO2的通入，不断减小

D. pH=7时，水的电离程度最大

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

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