题目内容

(5分)(1)下列数据是对应物质的熔点(℃)

NaCl

Na2O

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

801

920

1291

190

-109

2073

-57

1723

据此作出的下列判断中,错误的是

A.铝的化合物晶体中没有离子晶体

B.表中只有BCl3,干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

(2)SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为          

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键

Si—O

Si—Si

O=O

键能kJ/mol

460

176

498

Si(s)+O2(g) SiO2(s),该反应的反应热△H=         

 

【答案】

(1)AB(1分)   (2)1:4(2分)   -990 kJ/mol(2分,不写单位不得分)

【解析】(1)氧化铝的熔点很高,属于离子晶体,A不正确。根据熔点大小可知,氯化铝也是分子晶体,B不正确。C正确,例如CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体。D正确,例如氧化钠是离子晶体,CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体。答案选AB。

(2)在二氧化硅晶体,每个硅原子与4个氧原子相连,所以SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为1:4。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是176kJ/mol×2+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol。

 

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