题目内容
某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是( )①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB-的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB
A++HB-，HB-
H++B2-
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。
答案：C
阅读快车系列答案（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
①你认为t3时改变的条件是 （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为 mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| 时间段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 | K4 |
（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)反应合成甲醇。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
①你认为t3时改变的条件是 （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为 mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
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时间段 |
t1～t2 |
t2～t3 |
t3～t4 |
t5～t6 |
|
平衡常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系 写此条件下该反应的热化学方程式 ________________
（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)反应合成甲醇。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度 250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 
（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
|
T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
t/min pH①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
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① 你认为t3时改变的条件是 （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为 mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| 时间段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常数 | K1 | K2 | K3 | K4 |
用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1 、K2 、K3 、K4之间的关系 写此条件下该反应的热化学方程式 ________________
（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)反应合成甲醇。
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度 250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
H++B2-