题目内容
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：
（1）金属腐蚀主要分为 腐蚀和 腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。
（3）②中正极的电极反应式为 ，
负极的电极反应式为 ，
③中负极的电极反应式为 。
（1）金属腐蚀主要分为 腐蚀和 腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （填序号）。
（3）②中正极的电极反应式为 ，
负极的电极反应式为 ，
③中负极的电极反应式为 。
（1）化学；电化学 （2）①>③>②
（3）2H2O + O2 + 4e-=4OH-； Zn - 2e-=Zn2+ 。 Fe - 2e-=Fe2+
（3）2H2O + O2 + 4e-=4OH-； Zn - 2e-=Zn2+ 。 Fe - 2e-=Fe2+
试题分析：金属腐蚀有金属与接触到的物质直接发生化学反应引起的化学腐蚀和金属与接触到得电解质溶液因发生电化学反应而引起的电化学腐蚀这两类。金属腐蚀主要是电化学腐蚀。电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两类。①②是电化学腐蚀；③是化学腐蚀。在①中铁作负极，失去电子。在②中锌作负极，失去电子，对铁来说起到了保护作用。所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①>③>②。其中的电极式是②中正极为2H2O + O2 + 4e-=4OH-；负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+③中负极Fe-2e-=Fe2+
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