题目内容
【题目】下列说法中,正确的是( )
A.在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数
B.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大,其原子半径越大
【答案】A
【解析】
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数,选项A正确;
B.因电子运动没有固定的轨迹,则电子云不能表示电子运动的轨迹,选项B错误;
C.最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子,例如钠离子等,选项C错误;
D.元素的原子序数越大,其原子半径不一定也越大,例如钠原子半径大于氯原子半径,选项D错误;
答案选A。
【题目】下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中,正确的是( )
A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢
B.酸、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧,酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素,酸一定不含金属元素
【题目】(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是______,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是___________________。(答一条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。(已知:室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解, ______。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,_____。 | 有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液;
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=___mol·L-1。
(4)在(3)的实验中,某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能___________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是_____________。(用离子方程式表示)。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O,4I-+O2+4H+=I2+2H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)