[题目]相同浓度的盐酸.盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是( )A. 甲＝乙 B. 甲＜乙 C. 甲＞乙 D. 不确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（）

A. 甲＝乙 B. 甲＜乙 C. 甲＞乙 D. 不确定

【答案】C

【解析】

由于盐酸是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，因此相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度：甲＞乙，C正确；

综上所述，本题选C。

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【题目】已知铅蓄电池充放电的总反应为：，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）

A. 在放电时，两极质量均增加

B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

C. 在放电时，负极发生的反应是 Pb + 2e－ + SO42－＝PbSO4

D. 在放电时，正极发生的反应是 PbSO4 + 2e－＝Pb + SO42－

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

A. 碳酸钠 B. 乙醇 C. 氯化钾 D. 一氧化碳

【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3(正反应是放热反应)。下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反应速率

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

A．950mL 111.2g B．500mL 117.0g

C．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g

A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为

B．1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA

C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NA

D．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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