Question

在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1的是

1. A.
   2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
2. B.
   3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H₂O
3. C.
   Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
4. D.
   3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

Answer 1

C
分析：根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析．
解答：A.2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中，铁元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，所以氯化亚铁是还原剂，氯气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；
B.3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO+3H₂O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，升高的和降低的氯原子个数之比是1：5，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，降低的和升高的氯原子个数之比是1：1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故C正确；
D.3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，氮元素的化合价有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，
降低的和升高的氮原子个数之比是1：2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确物质中的元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注意氧化剂和还原剂是同一种物质时，氧化剂和还原剂的物质的量之比的判断方法．