Question

【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，下列说法不正确的是

A. 用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1

B. 忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1

C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)－1

D. 用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

Zn + 2H＋ = Zn2＋ + H2↑

65g 1mol 1mol 22.4L

0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L

A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g/s，故A正确；

B.v(H+)=(0.004mol÷0.04L)÷10s=0.01mol/(L·s)，故B正确；

C.v(Zn2+)=v v(H+)=0.005 mol/(L·s) ，故C错误；

D.用H2来表示10s内该反应的速率为=0.004 mol/(L·s)，故D正确；

答案选C。