题目内容
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D. 
Cl 与
Cl 得电子能力相同
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（R、R′表示烃基或氢原子）。
氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 | 大气固氮 N2(g)+O2(g) | 工业固氮 N2(g)+3H2(g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×10-8 | 2×104 | 7×103 |
2NO(g)（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。
②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。
a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度
③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：________。
（2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。
①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1，P2)下随温度变化的曲线正确的是____________（填“A” 或“B”)；比较P1、P2的大小关系________；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=______________ (计算结果保留2位有效数字)。
③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氨气浓度欲发生图C变化可采取的措施是____________。
（3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=____________。
（已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H1=-92.4kJ•mol-1；2H2(g)+O2(g)?2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1 ）