题目内容
将BaCl2溶液分别盛于两支试管中,第1支加入稀HNO3溶液,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是
- A.证明SO2具有强氧化性和酸性
- B.若第1支试管先通入Cl2,再通SO2气体,也有白色沉淀生成
- C.若第2支试管先通入NH3,再通SO2,不会产生沉淀
- D.若第1支试管中先加入稀HNO3溶液,再加入Na2SO3溶液,则无沉淀生成
B
首先明确SO2g与BaCl2不能反应,因为弱酸不能制取强酸,但:第1试管:SO2被硝酸氧化为硫酸,遇BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀第2试管:SO2与碱生成亚硫酸盐,遇BaCl2而生成亚硫酸钡白色沉淀分别体现了SO2的还原性及酸性氧化物的性质。同样道理,其中的硝酸可用氯气代替,碱液可用氨水代替,SO2可用Na2SO3溶液代替。
首先明确SO2g与BaCl2不能反应,因为弱酸不能制取强酸,但:第1试管:SO2被硝酸氧化为硫酸,遇BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀第2试管:SO2与碱生成亚硫酸盐,遇BaCl2而生成亚硫酸钡白色沉淀分别体现了SO2的还原性及酸性氧化物的性质。同样道理,其中的硝酸可用氯气代替,碱液可用氨水代替,SO2可用Na2SO3溶液代替。
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