Question

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm³，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（　　）

• A、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm³
• B、此溶液中KCl的质量分数为

  74.5×4.0

  1.174×1000

  ×100%
• C、20℃时，密度小于1.174g/cm³的KCl溶液是不饱和溶液
• D、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

Answer 1

分析：A、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液；
B、根据c=

1000ρw

M

进行公式变形计算；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
D、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大．

解答：解：A、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g?cm^-3，故A错误；
B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，根据c=

1000ρw

M

可知，质量分数为w=

4×74.5

1000×1.174

×100%，故B正确；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm^-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故D正确；
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度、溶解度相关计算，难度不大，注意掌握温度与溶解度的关系．