Question

【题目】现有11.2L由CO和O2组成的混合气体，用电火花将其引燃，充分反应后气体的总体积为VL。(所有气体体积均己折算为标准状况)

（1）若CO和O2恰好完全反应,则原混合气体中CO的体积分数是_____，原混合气体的平均摩尔质量为______。

（2）若V=8.96,则昆合气体中V(CO):V(O2)可能为____或______。

Answer 1

【答案】 66.7% 29.3g.mol-1 4:1 2:3

【解析】（1）根据反应方程式2CO+O22CO2，若CO和O2恰好完全反应，则原混合气体中CO与O2的物质的量之比为2：1，相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，则体积比为2：1，故原混合气体中CO的体积分数是×100%=66.7%；原混合气体的平均摩尔质量为=29.3g/mol；

（2）若剩余的气体为CO，设O2的体积为x，则：

2CO + O2 2CO2，

反应前体积/L 11.2-x x 0

反应后体积/L 11.2-3x 0 2x

11.2-3x+0+2x=8.96，解得：x=2.24L，V(CO):V(O2)=（11.2-x）:x=8.96L:2.24L=4:1；

若剩余的气体为O2，设CO的体积为y，则：

2CO + O2 2CO2，

反应前体积/L y 11.2-y 0

反应后体积/L 0 11.2-1.5y y

11.2-1.5y+0+y=8.96，解得：x=4.48L，V(CO):V(O2)=y: （11.2-y）=4.48L: 6.72L=2:3。