题目内容

下列有关结论正确的是

A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7

B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸

C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，则此时水的离子积常数应该是10－12。pH=8的该溶液中OH－的浓度是10－4mol/L，所以和盐酸恰好反应，溶液的pH＝6，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最小的是醋酸，B不正确；0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合后，不能确定溶液的酸碱性，则选项C不正确，因此答案选D。

考点：考查水的离子积常数的应用、pH的计算、溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较

点评：该题水高考中常见的题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，再注重对稀释基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的灵活应变能力。

 

练习册系列答案
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α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究 α-AgI 到底是 Ag+导电还是 I-导电，设计了如图实验，下列有关结论正确的是（　　）
下列有关结论正确的是（　　）
A、T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7B、pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸C、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7D、在0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下面试题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。

6.下列有关结论正确的是(    )

A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化

B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素

C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体

D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

7.下列推断符合实际的有(    )

A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n＞1)

B.第n周期有8-n种非金属元素(n＞1,包括稀有气体元素)

C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物

D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

下列有关结论正确的是

A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

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