题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金属性最强的元素，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，Y元素原子与R元素原子的核外电子数之比为1：2。下列叙述正确的是（ ）
A.Y的最低价氢化物的沸点比R的最低价氢化物的沸点低
B.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>Z>W
C.X2Y2化合物中的化学键与X2Y中的化学键类型完全相同
D.RY2能使品红溶液褪色，是因为RY2具有漂白性
【答案】D
【解析】
X元素是短周期主族元素中金属性最强的元素，X是Na元素； Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，则n=2、m=6，故Y元素是O；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，Z是Si元素；W元素与Z元素同主族，W是C元素；Y元素原子与R元素原子的核外电子数之比为1：2，R是S元素。
A. O的最低价氢化物是H2O， R的最低价氢化物是H2S，水分子间存在氢键，H2O的沸点大于H2S，故A错误；
B. 非金属性S>C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是H2SO4>H2CO3> H2SiO3，故B错误；
C. Na2O2中的化学键有离子键、共价键， Na2O中的化学键只有离子键，故C错误；
D. SO2具有漂白性，所以SO2能使品红溶液褪色，故D正确；
答案选D。
阅读快车系列答案【题目】下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)
(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)
(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。
(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。
【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。
物质 | T | G | W |
10min时，c/(mol·L-1) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20min时，c/(mol·L-1) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_____。
（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_____。（用离子符号表示）
（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____（填化学式）。
（4）由B2A4与C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为_____。