题目内容
【题目】下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是 ( )
编号 | 金属(粉末状)/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | ||
A | Mg | 0.1 | 3 mol/L盐酸 | 10mL | 25℃ |
B | Fe | 0.1 | 3 mol/L 盐酸 | 10mL | 25℃ |
C | Mg | 0.1 | 3mol/L 盐酸 | 10mL | 25℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol/L 盐酸 | 10mL | 60℃ |
【答案】D
【解析】
试题分析:参加反应的物质本身的性质决定化学反应速率的快慢。由于金属活动性Mg>Fe,所以选项B反应速率最慢;在各种外界条件对化学反应速率的影响中,影响最大的是使用催化剂,其次是温度,在温度相同时,物质的浓度越大,反应速率越快。温度60℃>25℃,盐酸的浓度6mol/L>3mol/L,所以选项D反应速率最快,故选项D正确。
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