题目内容
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
（2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。
（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
（2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。
（1）2I－＋Br2＝I2＋2Br－ （2）单质碘易升华； 上 （3）2Mg＋CO2
2MgO＋C
2MgO＋C试题分析：（1）单质溴能把碘离子氧化生成单质碘，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，溴比碘氧化性强，反应的离子方程式为2I－＋Br2＝I2＋2Br－。
（2）由于碘单质易升华，所以通常利用加热的方法除去单质碘中的杂质。分液时分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的上口倒出，下层液体从小口流出。
（3）镁可以在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg＋CO2
2MgO＋C。2中燃烧
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===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )