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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 (  )

A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)2c(CO32—)

B.常温下,pH4的醋酸与pH10NaOH溶液等体积混合后pH<7

C.将0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na)c(H)c(A)c(Cl)

DpH12Ba(OH)2溶液和pH12Na2CO3溶液中,水电离的c(H)相等

 

 B

【解析】 A项,在碳酸钠溶液中,物料守恒式:c(Na)2c(CO32—)2c(HCO3)2c(H2CO3)A项错误;B项,常温下,KW1.0×1014pH4的醋酸溶液中c(H)1.0×104 mol·L1pH10的氢氧化钠溶液中c(OH)1.0×104 mol·L1,由于醋酸是弱酸,其溶液中含有大量的CH3COOH,还会继续电离出H+,溶液呈酸性,B项正确;C项,由电荷守恒知c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(A)C项错误;D项,氢氧化钡溶液中,Ba(OH)2=Ba2++2OHH2OHOH,溶液中氢离子来自水的电离,所以pH12的氢氧化钡溶液中水电离的c(H)1.0×1012 mol·L1,而碳酸钠溶液中存在CO32—H2O??HCO3OH-,OH-来自水电离,水电离的OH-浓度与H+浓度相等,所以pH12Na2CO3溶液中水电离的c(H)mol·L11.0×102 mol·L1,两溶液中水电离的氢离子浓度不相等,D项错误。

 

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