[题目]已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++.某温度下.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH为2.对于该溶液.下列叙述中不正确的是A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1C．c(H+)=c(OH-)+c()D．该温度高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C．c(H+)=c(OH-)+c()

D．该温度高于25 ℃

【答案】A

【解析】某温度下，pH=6的蒸馏水，KW=1×10-12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H+)=1×10-2 mol·L-1，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1 mol·L-1，反应后的溶液呈碱性。由NaHSO4Na++H++和H2OH++OH-可知C正确。

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