已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题.(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量. (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为 . (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量 (填“大于 “小于 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

(1)28.65　(2)57.3 kJ·mol-1　(3)小于

【解析】(1)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol-1=28.65 kJ。

(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol-1。

(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。

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B.x=1

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