Question

将40mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20ml气体，则原混合气体中NO₂和NO的体积比为

1. A.
   2：1
2. B.
   1：3
3. C.
   3：1
4. D.
   1：1

Answer 1

C
分析：40mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反应后试管中剩下20ml气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO和NO₂与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO₂通入水中会生成1体积NO，减少2体积气体体积，题给反应气体体积变化为20ml，说明参加反应的NO₂气体体积为30ml，则原气体中NO气体体积为10ml，所以原混合气体中NO₂和NO的体积比为3：1．
解答：40mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml．根据化学反应计算如下：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（气体体积减少）
3 2
V（NO₂） 20ml
求得：V（NO₂）=30ml，
原气体中V（NO）=10ml，
所以原混合气体中NO₂和NO的体积比为为V（NO₂）：V（NO）=30ml：10ml=3：1．
故选C．
点评：本题考查了氮氧化物溶于水的有关计算，重点考查了氮氧化物的化学性质和差量计算的运用．