Question

【题目】瑞典 公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. 电池工作时，电极2上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大

C. 电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2O

D. 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜

Answer 1

【答案】C

【解析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，氨气在负极通入，氧气在正极通入，结合原电池的工作原理解答。

A.电极1通入氨气，为负极，电极2通入氧气为正极，发生得到电子的还原反应，A错误；

B．电池总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，氢氧根浓度减小，pH减小，B错误；

C．在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正确；

D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理论上每消耗0.2 molNH3，可转移0.6mol电子，阳极发生氧化反应，不能得到铜，D错误；

答案选C。