题目内容
已知A、B均为可溶性正盐，A的水溶液为浅绿色，B为硫化物，在一定条件下A、B的溶液间可以发生如图所示的变化：
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________．
(2)检验D溶液中所含的阴离子，能否滴加盐酸酸化的BaCl2溶液？请简述理由．
(3)写出下列变化的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)：
①F＋H
W：________；
②C沉淀＋盐酸：________；
③G溶液与NaOH溶液反应开始得到的沉淀J：________．
解析：
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答案：(1)FeSO4 Na2SO4 (2)不能，不加入足量的盐酸，不能排除 解析：从总体上观察，可以寻求突破口为：J为红褐色沉淀，应该是Fe(OH)3，回推知G溶液含Fe2+，F为H2S(结合F与过量氧气反应生成H气体，氧气不足时生成淡黄色沉淀W，则W为单质硫，据此判断气体F为H2S)，这是本题的突破口，依据此展开讨论． |
以及
的干扰 (3)①2H2S＋SO2
3S＋2H2O ②FeS＋2H+
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，
（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；
②由W离子形成的可溶性盐WCln，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________
③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________
（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。
②下列有关Y的叙述正确的是__________
| A．Y溶于水后部分发生电离 |
| B．Y的水溶液中滴加石蕊试液会变红 |
| C．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 |
| D．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变 |
（用实际离子符号表示）
（3）已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。现有Z和H2的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式__________________________________
在水溶液中为红色，
在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。
,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用
充入一容积为2L的密闭容器中，测得H
