题目内容

某溶液中含MgCl2AlCl30.01mol,向其中逐滴滴加1mol/LNaOH溶液至过量,下列关系图正确的是

A B

C D

 

C

【解析】

试题分析:含MgCl2AlCl30.01mol,向其中逐滴加入1mol/LNaOH溶液至过量,发生反应Al3++3OH-═AlOH3,得到沉淀0.01mol,消耗氢氧化钠0.03mol,即30mLMg2++2OH-═MgOH2,得到次沉淀0.01mol,消耗氢氧化钠0.02mol,即20mL,随反应进行沉淀量增大,共消耗氢氧化钠50mL0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中,AlOH3↓+OH-═[AlOH4]-,消耗氢氧化钠10mL,故沉淀达最大值后,再加氢氧化钠,沉淀量减小,直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol.故选C

考点:本题考查反应原理对图像的指导分析。

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网