题目内容
下列实验现象的叙述，正确的是
| A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 |
| B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 |
| C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生 |
| D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 |
D
解析试题分析：A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生淡黄色固体Na2O2.错误。B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时在集气瓶口上方有白雾。错误。C．钠投入水中，由于Na的密度比水小，所以浮在水面上。二者发生反应放出热量使Na熔化成小球，放出氢气逸出有气泡产生。错误。D．氯气通入紫色石蕊试液中发生反应Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HCl、HClO都是酸，使溶液显酸性，所以紫色石蕊溶液变红。但由于HClO有漂白性，因此溶液后褪色。正确。
考点：考查常见的实验现象的叙述与反应原理的知识。
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：
| A．滤液的溶质是Fe(NO3)2 |
| B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应 |
| C．沉淀X为Fe(OH)2 |
| D．沉淀X受热分解得到Fe2O3 |
要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是
| A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克。则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 |
| B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 |
| C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 |
| D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 |
用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( )。
| 选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 加入FeCl3固体 | 溶液变成红褐色 | FeCl3的水解程度变大 |
| B | 加入等体积水 | 溶液颜色变浅 | c(Fe3＋)变小 |
| C | 加入足量Fe粉 | 溶液颜色变成浅绿色 | 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ |
| D | 将FeCl3溶液微热 | 溶液变成红褐色 | 水解反应ΔH>0 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存
在，下列判断不正确的是( )
| A．加入KSCN溶液一定不变红色 |
| B．溶液中一定含Fe2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ |
| D．剩余固体中一定含铜 |
根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是( )
A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6
B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4
D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
| A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 |
| B．向NaOH溶液中通入SO2气体 |
| C．向稀硝酸中加入过量铁粉 |
| D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸 |
CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
( )
| A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价 |
| B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价 |
| C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 |
| D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 |
我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是( )。
| A．Fe | B．Cu | C．Ag | D．Hg |