题目内容
下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是
A. 将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：Cl2＋2OH- ＝Cl－＋ClO-+H2O
B. 已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2－＋ SO2＋3 H2O ＝2Al(OH)3↓＋SO32-
C. 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：
2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓
D. 利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4MnO4- + 5HCHO +12H+= 4Mn2+ + 5CO2↑ +11H2O
2HF(g) ΔH>0，且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
=30g·mol-1时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为
Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：
实验编号 | HA的物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。
（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-
H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L
B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L
C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)