Question

同温同压下，等质量的O₂和O₃相比较，下列结论正确的是（　　）

A．它们的分子数目之比是 1：1

B．它们的氧原子数目之比为 2：3

C．它们的密度之比为 2：3

D．它们的体积之比是 1：1

Answer 1

分析：同温同压下，气体的摩尔体积相等，
A．根据N=nN_A=

m

M

NA计算分子数之比；
B．根据分子数结合每个分子中含有的原子个数计算原子总数之比；
C．根据ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

计算其密度之比；
D．根据V=nV_m=

m

M

Vm计算其体积之比．

解答：解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，
A．根据N=nN_A=

m

M

NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故A错误；
B．根据A知，其分子数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，故B错误；
C．根据ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

Vm

知，其密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故C正确；
D．根据V=nV_m=

m

M

Vm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用基本公式是解本题关键，难度中等．