题目内容

11．按如图所示装置进行实验（C1、C2都是惰性电极），回答下列问题．
（1）写出Cu电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu．
（2）若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液，C2附近出现的实验现象是有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）若溶液X为CuSO4溶液（足量），B池中总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

分析 左边装置能自发的进行氧化还原反应，所以为原电池，原电池中锌作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，右边装置为电解池，石墨棒C1为阳极失电子发生氧化反应，石墨棒C2为阴极得电子发生还原反应，据此分析．

解答 解：（1）左边装置能自发的进行氧化还原反应，为原电池，锌为负极，电极反应式Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，铜极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（2）若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液，石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，石墨棒C2附近还生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，则溶液的pH增大，酚酞遇碱变红色，所以石墨棒C2附近发生的实验现象是：有气体生成、溶液变红色，
故答案为：有无色气泡产生附近溶液变红色；
（3）若溶液X为CuSO4溶液（足量），则B池电解硫酸铜溶液，所以总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，故答案为：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据反应的自发性确定原电池和电解池，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．一段时间后，锌片质量会减少B．一段时间后，铜片质量会减少
C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极
2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．CO2B．乙醇C．CaCO3D．铜
19．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（　　）
A．NaHSO4B．Cu（OH）2C．O2D．HCl
6．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢：
②B可与FeCl3，溶液发生显色反应：
③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2．
（2）D的结构简式为．
（3）由B生成C的化学反应方程式为．
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为（写结构简式）．
（5）写出满足下列条件的D的同分异构体（写结构简式）．
①含有苯环      ②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
16．下列物质的系统命名中，错误的是（　　）
A．  
2，4-二甲基己烷
B．  
2-甲基-4-戊炔
C．   
3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3   2，3-二溴丁烷
3．对有机物的化学性质叙述正确的是（　　）
A．能发生氧化反应
B．与H2发生加成反应，必定得一种纯的新有机物
C．能发生加聚反应生成高聚物
D．检验-CHO可用酸性KMnO4溶液
20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数分别为增大和减小
B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率 变化已省略）
D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
1．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下
 编号 电极材料 电解质溶液 电液计指针偏转方向
 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al
 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu
 3 Al、C（石墨） 稀盐酸 偏向石墨
 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg
 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不同”）．
（2）对实验3完成下列填空
①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

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