题目内容

下列推断正确的是  (　　)
A．BF3是三角锥形分子
B．NH的电子式：，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键
D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键
D

试题分析：A、BF3是平面三角形，A不正确；B、铵根是正四面体形结构，B不正确；C、CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键，C不正确，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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下面是四位同学学完《原子核的组成》这节内容后，对这节内容的认识，你认为错误的是（　　）
A．原子的种类大于元素的种类
B．原子质量主要集中在原子核
C．所有的原子都含有质子、中子和电子
D．12C与14C互为同位素
某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（　　）
A．13AlB．13AlC．136CD．13C
（2008?全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是（　　）
A．
a
A+m
（A-N+m）mol		B．
a
A
（A-N）mol
C．
a
A+m
（A-N）mol		D．
a
A
（A-N+m）mol
当前中、美、俄三国都在研制五代战机：J-20、F-35、T-50．其隐身方案之一是可以
20984
Po将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐身目的．下列关于
20984
Po的说法中正确的是（　　）
A．质子数是125B．中子数是84
C．质量数是209D．核外电子数125
现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN B．该物质的晶体中微粒间作用力有2种
C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式                               。
⑵NH2－的电子式为               。      
⑶N3－有        个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式     、    。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型                   。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是           。
20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法不正确的是（　　）
A．X难溶于水
B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X的摩尔质量为720n
D．X是碳的一种同素异形体
下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是  (　　)。
A．NH4＋和CH4都是正四面体形
B．CO2和CS2都是直线形
C．NCl3和BCl3都是三角锥形
D．H2O和H2S都是V形

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