题目内容
下列各组物质的熔点变化规律,与它们的化学键无关的是
- A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
- B.Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
- C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
- D.晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高
A
A F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,和分子间作用力有关,与化学键无关。
B Li、Na、K、Rb为金属晶体,半径越大,金淑健越弱,熔点越低。
C NaF、NaCl、NaBr、NaI为离子晶体,半径越大,离子键越弱,熔点越低
D 晶体硅、碳化硅、金刚石为原子晶体,半径越大,共价键越弱,熔点越低。
综上所述,选A。
A F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,和分子间作用力有关,与化学键无关。
B Li、Na、K、Rb为金属晶体,半径越大,金淑健越弱,熔点越低。
C NaF、NaCl、NaBr、NaI为离子晶体,半径越大,离子键越弱,熔点越低
D 晶体硅、碳化硅、金刚石为原子晶体,半径越大,共价键越弱,熔点越低。
综上所述,选A。
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练习册系列答案
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D.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 |