Question

【题目】一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H2O+7O2+28e－ = 28OH－

B．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：根据总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O可知，原电池工作时C2H6被氧化生成K2CO3，作为原电池的负极，电极反应式为C2H6+18OH –14e-= 2CO32-+12H2O,O2得到电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-， A．负极反应为C2H6+18OH –14e-= 2CO32-+12H2O，A错误；B．负极电极反应式为：C2H6+18OH –14e-= 2CO32-+12H2O，每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol，B正确；C．放电一段时间后，负极周围的pH降低，C错误；D．根据总反应式知，氢氧化钾在不断被消耗，所以放电过程中KOH的物质的量浓度减小，D错误，答案选B。