题目内容

下列叙述正确的是（　　）
A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强
C．Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO42-
A．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不是二氧化硫的漂白性使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸，水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀硅酸，说明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以Cl2和SO2混合后不可用于漂白纸浆，故C错误；
D．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42-、SO32-，所以原溶液中不一定含有SO42-，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。
（2）试管B中的实验现象是                     ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到           。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是            ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是                            。
Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色．
（1）SO2是大气污染物，是形成______的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的离子反应方程式______．尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学反应方程式为______．
（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______．
（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物．写出该反应的离子方程式：______．
（4）CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入______试剂，其反应的离子方程式：______．
（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质．写出反应化学方程式______．
下列物质中，不可作漂白剂的是（　　）
A．SO2B．Ca（ClO）2C．Na2CO3D．Na2O2
将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为（　　）
A．O3B．NH3C．Cl2D．HI
将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体可能是（　　）
A．Cl2B．CO2C．H2SD．CO
下列叙述正确的是（　　）
A．SO2既具有氧化性又具有还原性，故可作漂白剂
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C．HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示
浓度限值（mg/m3）
一级标准二级标准三级标准
0.150.500.70
现有某化学兴趣小组按如图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定：向试管中加入1.00mL1.00×10-3mol?L-1碘水，加入适量水，再加入2～3滴淀粉溶液使溶液显蓝色，通过抽气装置缓慢抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分反应，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应（反应的化学方程式：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI），实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1m3．请计算此空气中二氧化硫的浓度为多少mg/m3，并判断二氧化硫的浓度级别为几级．
下列说法正确的是(　　)。
A．酯化反应也属于加成反应
B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离

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