某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Mg2+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.为确定其组成.准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液.分成三等份分别进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液并加热.经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L(3)第三份加足量BaCl2溶液.沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验，以下推测不正确的是

A．溶液中c(SO₄²^－)为0.1mol/L、c(CO₃²^－) 为0.2mol/L

B．该混合物中不含Ba²⁺、Mg²⁺

C．一定存在NH₄⁺、 K^＋，无法确定Cl^－是否存在

D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH₄⁺外的其他离子含量的测定造成影响

解析试题分析：①与AgNO₃溶液有沉淀产生的离子有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，因而一定没有 Mg²⁺、Ba²⁺；c(CO₃^2-)=0.02÷0.1=0.02（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH₄⁺）=0.04mol；c（-）=2c(CO₃^2-)+2x(SO₄^2-)=0.06mol，故一定有K⁺，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH₄⁺、K⁺、CO₃²-、SO₄^2-，一定没有的离子Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在Cl^-。故本题选择A选项。
考点：离子检验及相关计算。

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．Ag^＋、K^＋、NO、Cl^－	B．Mg²^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－
C．Cu²^＋、Mg²^＋、OH^－、Cl^－	D．H^＋、Na^＋、CO₃²^－、SO₄²^－