题目内容
有四组同族元素的物质,在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示:
下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
D
试题分析:第一组物质为稀有气体的单质,都是单原子分子,则a为Ne,而不是Ne2,故A错误;氟元素一般无正化合价,则F2只表现氧化性,不表现还原性,但氯、溴、碘都有正化合价,因此Cl2、Br2、I2既能表现氧化性,又能表现还原性,故B错误;HF的相对分子质量最小,但其沸点却最高,因为HF分子间存在氢键,故C错误;非金属性:O>S>Se>Te,非金属性越强,该元素的气态氢化物越稳定,故D正确。
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