题目内容

有四组同族元素的物质,在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示:
第一组  
He    -268.8 
(a)  -249.5  
 Ar  -185.8 
Kr    -151.7   
第二组  
F   -187.0 
Cl2    -33.6 
 (b)    58.7      
I2    184.0
第三组
(c)    19.4  
 HCl    -84.0
 HBr    -67.0  
HI    -35.3
第四组
H2O    100.0 
 H2S    -60.2
(d)    -42.0 
H2Te    -1.8
 
下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
D

试题分析:第一组物质为稀有气体的单质,都是单原子分子,则a为Ne,而不是Ne2,故A错误;氟元素一般无正化合价,则F2只表现氧化性,不表现还原性,但氯、溴、碘都有正化合价,因此Cl2、Br2、I2既能表现氧化性,又能表现还原性,故B错误;HF的相对分子质量最小,但其沸点却最高,因为HF分子间存在氢键,故C错误;非金属性:O>S>Se>Te,非金属性越强,该元素的气态氢化物越稳定,故D正确。
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