题目内容

氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（   ）
A．原子半径：C＜N＜O
B．非金属性：Si＞P＞S
C．稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
D．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
   D
   氮族元素在周期表中位于碳族元素的右侧，位于氧族元素的左侧，化学性质介于碳族和氧族元素之间。根据元素周期律不难判断只有D正确。
练习册系列答案
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有VL稀硝酸、稀、三种物质的混合溶液，已知在该混合液中，和的浓度均为amol/L，而浓度为bmol/L，向该混合液中加入足量的Cu粉，充分反应，放出气体为NO。若反应能进行到底，求出不同的比值范围内，参加反应的Cu的质量。
下列试剂的保存方法，错误的是（   ）
A．把浓ＨＮＯ３放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处保存
B．把ＡｇＮＯ３放在棕色试剂瓶中保存
C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中
下列四种元素中，单质氧化性最强的是 …（   ）
A．原子最外层有5个电子的第2周期元素
B．位于周期表中第3周期ⅢA族的元素
C．原子的L电子层电子数为8的元素
D．原子的M电子层电子数为7的元素
下列关于磷的叙述正确的是（   ）
A．红磷易自燃，但白磷较稳定，不易燃烧
B．红磷与白磷的转化同NO2与N2O4的转化本质相同
C．为了安全，红磷和白磷都应水封保存
D．红磷和白磷与O2的反应都可生成P4O10
下列结论正确的是（   ）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S＞F   ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te   ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4   ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
A．②④⑥B．①③④C．只有①D．⑥
工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生反应，NOX + NH3 →N2 + H2O 转化为无毒的N2，现有NO2、NO的混合气体3L，可用同温同压下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为（  ）
A．3:1B．2:1C．1:1D．1:4
制备干燥氨气所需的药品是（　 ）
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水
C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰
将a mL NO、b mL NO2混合于同一试管中，将试管口倒插入水中，再通入x mL O2，充分反应后试管内气体可全部消失，则x对a、b的函数关系式f［x(a，b)］是（   ）
A．B．C．D．

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