Question

【题目】在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是（ ）

A. 反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2

B. 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

C. 含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

D. 1mol Fe可还原2mol Fe3+

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、Fe先还原Ag+，设 Cu2+还原了xmol，则2x+0.1=0.1×2，x="0.05" mol，Cu2+还剩下0.1mol-0.05mol＝0.05 mol，所以Fe2+：Cu2+=0.1：0.05=1：2，A正确；B、根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，B错误；C、金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，含Fe3+的溶液可腐蚀铜板，C正确；D、根据金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以1molFe可还原2molFe3+，D正确。答案选B。