题目内容
同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（ ）
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－
C
【解析】根据酸性强弱可推断，原子半径A＜B＜C，非金属性A＞B＞C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。
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一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物质的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应可表示为2X＋3Y
2Z，其平衡常数为8 000
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动