题目内容

有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是

①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液。

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥

练习册系列答案
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有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )

A.盐酸 B.烧碱溶液

C.氨水 D.KSCN溶液

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A． B．

C．c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量

氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是 。

（2）写出NaCN的电子式 。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。

大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是 ( )

A．放电时电池内部H+向负极移动

B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH－- e－=NiOOH+H2O

D．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+

下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )

A. 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B. 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存

C. 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里

D. 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：

（1）下列物质的化学式分别为：甲____________、丙_____________、丁__________；

（2）戊的电子式为________________________；

（3）写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式为__________________________。

II．已知：工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③

催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。

某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：

1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是

（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式

（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③ 。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：

实验现象：

实验结论：假设③正确

不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是

A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应

C．硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．盐酸与澄清石灰水反应

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