题目内容

以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为        （    ）
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g
B
阳极是OH－放电生成氧气，转移电子的物质的量是0.04mol，根据得失电子守恒可知形成的铜是0.02mol，质量为0.02mol×64g/mol＝1.28g。答案是B。
练习册系列答案
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用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是
A．NaOHB．NaClC．CuSO4D．CuCl2
（10分）
（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称

已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。
（2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+4H++2SO42-

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
（3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g。请回答下列问题：

①B电极的反应式_____________________。
②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）
1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)  (   )
A．溶液的浓度变为0.08mol·L—1B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移的电子数是l.204×1022个D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积是(     )
A．0.28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L
（16分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X电极上的电极反应是                           ，
在X极附近观察到的现象是                                 。
②Y电极上的电极反应                                     ，
检验该电极反应产物的方法是                                。
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_____
_________________________。通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。        
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。
②Y电极的材料是___________，电极反应式是_________________________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
下列有关事实的叙述正确的是
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C．氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D．铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为
A．B．C．D．
用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液

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